JOHN DALTON	JOHN THOMSON	ERNEST RUTHERFORD	NIELS BOHR
POSTULADOS 1.-Propuso que los átomos son indestructibles, e indivisibles. 2.-Los átomos son iguales entre si, tienen la misma masa  y propiedades. 3.-Pueden formar compuestos en una relación 1:1.           A+B-àAB. APORTACIONES 1.-El átomo con forma esférica. 2.-El modelo es compacto.	POSTULADOS 1.-La materia es eléctricamente neutra, lo que da a conocer que además de electrones hay cargas positivas. Esto da como resultado un equilibrio de cargas. 2.-Es posible extraer electrones de los átomos, pero no del mismo modo las cargas positivas. 3.-Desmiente que el átomo sea indivisible. APORTACIONES 1.-Crea un modelo compacto e indestructible. 2.-Descubre el electrón a través de sus experimentos con los rayos catódicos. 3.-Partículas = masa y carga.	POSTULADOS 1.-Propuso que el átomo tiene núcleo y este esta compuesto por cargas positivas comprimidas. 2.-El átomo no es compacto. 3.-Los electrones giran alrededor del núcleo en orbitas con forma elíptica. APORTACIONES 1.-Confirmo que el átomo tiene fuerzas. Como :       mecánica: centrifuga , centrípeta.                    Magnéticas. 2.-Cargas eléctricas. 3.-Trayectoria en elipse. 4.-Y que los protones>electrones.	POSTULADOS 1.-Propone un modelo atómico que cuantifica. 2.-Demuestra que el átomo debe girar alrededor del núcleo en orbitas circulares. 3.-Propone los niveles de energía en el átomo (2n2donde n es un numero del 1 al 7). APORTACIONES 1.-Realiza un modelo atómico capaz de explicar la estabilidad de la materia y los espectros de emisión y absorción discretos que se observan en losgases. 2.-Por tanto deduce que un electrón para cambiar de nivel, este  debe emitir o absorber energía. 3.-Las orbitas son circulares y los electrones giran alrededor del núcleo sin irradiar energía.

JOHN DALTON 

JOHN THOMSON

ERNEST RUTHERFORD

NIELS BOHR

ESPECTROS DE SALES Y METALES

• OBJETIVO

Con ayuda del espectroscopio observaremos el tipo de espectro de sales, metales y así poder comprender como clasifico cada elemento Borh.

• MATERIALES

1. ESPECTROSCOPIO
2. CLORURO DE SODIO
3. CLORURO DE POTASIO
4. CLORURO DE MAGNESIO
5. CLORURO DE ESTRONCIO
6. CLORURO DE CALCIO
7. CLORURO DE COBRE
8. ALAMBRE DE COPPER
9. ÁCIDO CLORHÍDRICO
10. VASIJA DE PORCELANA
11. MECHERO
12. LAMPARAS DE COPPER: ARGÓN, NEÓN, HIDRÓGENO.

• CLORURO DE MAGNESIO

1. Colocar el mechero y enciender lo de forma que la llama azul sea en mayor proporción que la llama naranja. Ahora con el alambre toma un poco de cloruro de magnesio, enfoca el espectroscopio y acerca la sustancia en donde se forma el pico color azul.



MAGNESIO AL FUEGO.

2. a través del espectroscopio se observa un espectro de emisión con los siguientes colores y una pequeña chispa:

ESPECTRO DEL CLORURO DE MAGNESIO.

• CLORURO DE CALCIO

1. Con ácido clorhídrico se limpia el alambre y ahora toma el cloruro de calcio, enfoca el espectroscopio y acerca al pico de la llama azul la sustancia.

   

   CLORURO DE CALCIO AL FUEGO.

2. Esta vez observamos un espectro continuo como el siguiente y una llama naranja:

   

   ESPECTRO DEL CLORURO DE CALCIO.

• CLORURO DE POTASIO.

1. limpiar el alambre y ahora tomamos el cloruro de potasio, enfocamos el espectroscopio y acercamos la sustancia al pico de la flama azul.

   

   CLORURO DE POTASIO AL FUEGO.
2. Observamos un espectro de emisión  y una flama verde:

   

   ESPECTRO DEL CLORURO DE POTASIO.

• CLORURO DE ESTRONCIO

1. limpiar el alambre y tomar  el cloruro de estroncio, enfocar el espectroscopio y acerca la sustancia al pico de la llama azul.

   

   AL MOMENTO DE ACERCAR EL CLORURO DE ESTRONCIO AL FUEGO.

2. Observamos un espectro de emisión y una flama roja:

   

   ESPECTRO DEL ESTRONCIO.

• CLORURO DE COBRE

1. limpiar el alambre y toma el cloruro de cobre, enfocar el espectroscopio y acercar la sustancia al pico de la llama azul.

   

   AL MOMENTO DE ACERCAR EL CLORURO DE COBRE AL FUEGO.

2. se observa un espectro de absorción y una flama rojo-anaranjado:

ESPECTRO DEL CLORURO DE COBRE.

• CLORURO DE SODIO

1. Limpiar el alambre y tomar un poco de cloruro de sodio, enfocamos el espectroscopio y acercamos la sustancia a la flama .

   

   AL MOMENTO DE ACERCAR EL CLORURO DE SODIO A LA FLAMA.

2. se observa un espectro de absorción  y un leve chispazo en la flama:

ESPECTRO DEL CLORURO DE SODIO.

• ESPECTROS DE METALES -NEON

1. -Neón (gas noble que se le está aplicando corriente eléctrica); Presentado en un tubo de descarga (desprendiendo color rojizo)

LAMPARA DE NEON

2.Argón (gas noble que se le está aplicando corriente eléctrica); Presentado en un tubo de descarga (desprendiendo color morado)

LAMPARA DE ARGON

3. Hidrógeno (gas noble que se le está aplicando corriente eléctrica); Presentado en un tubo de descarga (desprendiendo color rosa mexicano)

LAMPARA DE HIDROGENO.