Práctica 2 "Ácidos y bases en la vida cotidiana

Ácidos y bases en la vida cotidiana

Objetivo

Demostrar que los ácidos y bases también están dentro de la vida cotidiana; en lo que comemos tanto comida sana como comida chatarra.

Hipótesis 

Consideramos que lo que es ácido son las comidas chatarras ya que contienen muchos químicos e ingredientes y las bases son las frutas y verduras.

Procedimiento 

Materiales 

1. Tuvo de ensayo 

2. Agua destilada 

3. Indicador universal 

4. Gotero

5. Agua

6. Alcohol 

7. Mortero 

8. Limón

9. Chícharo 

10. Jitomate 

11. Papa

12. Zanahoria 

13. Doritos

14. Galletas 

15. Refresco 

16. Vinagre

Procedimiento con vegetales y frutas

Primero se toma el mortero y se machaca un poco de jitomate junto con agua; en un tuvo de ensayo se pone agua destilada se agrega un poco de jitomate machacado y se agregan dos gotas de indicador.

Al hacer esto el jitomate tomara una tonalidad de color rojo lo que significa que es un ácido.

Despues se lava el mortero y se machacan  chicharos con un poco de agua, se agregan a un tubo de ensayo con agua destilada y se le agregan 2 gotas de indicador. Al realizarse la reacción los chícharos se tornaron ligeramente amarillos por lo cual decimos que son ácidos.

            
Luego se lava el mortero y se coloca un poco de agua con pedazos de zanahoria muy pequeños y machacamos, lo colocamos en un tubo de ensayo con agua destilada y agregamos dos gotas de indicador. Al realizar la reacción se torno de un color anaranjado por lo que se dice que es un acido.

Asi seguimos con limon, se toma un tubo de ensayo y se coloca agua destilada, se agregan unas gotas de limon y después 2 gotas de indicador. Al realizar la reacción se formo un acido ya que salió de olor rojo.

Después tomamos el mortero, machacamos trozos de melón con un poco de agua y se añade a un tubo de ensayo con agua destilada colocamos dos gotas de indicador. Al terminar la reacción nos dimos cuenta de que era un acido pues dio un color amarillo.

           

Tomamos el mortero se agrega  agua y se empieza a machacar doritos hasta que se hagan polvo; se agrega un poco a un tubo de ensayo con agua destilda y dos gotas de indicador. Al terminar la reacción vimos que eran un acido por volverse de color rojo.

Tomamos el mortero y machacamos una galletas con muy poca agua, después las agregamos a un tubo de ensayo con agua destilada y con 2 gotas de indicador. Al terminar la reacción las galletas se volvieron verdes lo que indica que son neutras.

Despued Tomamos un tubo de ensayo con agua destilada, agregamos refresco y después dos gotas de indicador. Al terminar la reacción el refresco se volvió rojo por lo que decimos que es un acido.

Seguimos, tomamos un tubo de ensayo con agua destilada y agregamos unas cuantas gota de vinagre junto con 2 gota de indicador. Al terminar la reacción se volvió rojo lo que indica que es un acido.

Playera
Materiales

1. UNA PLAYERA COLOR BLANCA SIN ESTAMPADOS
2. UN ATOMIZADOR 
3. JUGO DE COL MORADA
4. LIMON
5. ACIDO ACETILICO
6. LIGAS

Procedimiento 

Primero se toma la playera y se atan ligas hasta donde queramos pintar.

Continuamos poniendo jugo de col antes de la liga agregamos tanto como queramos y después partiendo un limón y tomara un color rosa. Ahora con el acido acetilico agrégalo al atomizador y ponlo en la playera y se hara de un color verde y e

CONCLUSIONES 

Nuestra hipótesis no fue acertada pues a pesar de ser cosas saludables casi todas resultaron siendo ácidos.

Con la playera nos dimos cuenta que el jugo de col puede funcionar como indicador para saber que es un acido y que es una base.

Práctica 1"reacciones de ácidos y bases"

Práctica- reacciones de ácidos y bases

Objetivos:

1. Obtención de óxidos metálicos de calcio,aluminio, magnesio, hierro y zinc.

2. Obtención de la base a partir de la reacción óxido metálico + agua.

3. Obtención  de óxido de azufre

4. Obtención de oxiacidos de azufre y carbón a partir de la reacción del óxido metálico + agua.

Hipótesis 

Con esta prevarica se busca diferenciar un ácido de una base con el color que mostrara cada uno de ellos al agregarle gotas de indicador, este nos mostrara la diferencia.

Si al realizar la reacción sale un tono verde es una sustancia neutra, si el tono es naranja, amarilla o roja es un ácido y si la tonalidad sale de color morado o azul es una base.

Materiales:

1. Tubos de ensayo

2. Vaso de precipitado

3. Mechero

4. Pinzas para tuvo de ensayo 

5. Corcho con manguera

6. Cucharilla para calentar las sustancias 

7. Agua mineral

8. Agua destilada

9. Indicador universal

10. Gotero 

11. Cerillos

12. Matraz

Sustancias

Metales.

1. Potasio 

2. Zinc

3. Sodio

4. Magnesio

5. Aluminio 

No metales.

1. Azufre

2. Carbono

Reacción de potasio

 Se pone en el vaso precipitado 100 ml de agua y se colocan 10 gotas de indicador universal. Al terminar se le agrega una pizca de potasio y se observa una pequeña chispa.

Reaccion de magnesio

Se toma un tuvo de ensayo y se le coloca agua destilada 1 ml y dos, máximo 3 gotas de indicador universal, se le agrega magnesio previamente calentado en el mechero se observa  que la mezcla es de una tonalidad morada.

Reacción de aluminio 

Se toma un tuvo de ensayo y se le agrega agua destilada 1 ml, 2 gotas de indicador universal y se agrega el aluminio previamente calentado en el mechero se observa una tonalidad azul 

Reacción de zinc

Se toma un tuvo de ensayo se le agrega agua destilada 1 ml, 2 gotas de indicador universal y se le agrega zinc previamente calentado y se observa una tonalidad media entre azul y morado

Reacciones de los no metales ,(ácidos )

Reacción de carbono 

A un vaso de precipitado se le agrega agua destilada con unas gotas de indicador se le pone el tapón con la manguera al agua mineral, al introducirse el gas del agua a la sustancia cambia de tonalidad de amarillo a rojo.

Reacción de azufre

Esta se hace al último ya que su olor es muy fuerte y desagradable.

Se toma el Matraz y se le coloca 20 ml de agua destilada, gotas de indicador y se calienta el azufre y cuando este comience a soltar gas se introduce en el Matraz pero no tocando el fondo si no 2cm antes de la sustancia se captura el gas que saque el polvo y se mezcla con la sustancia así este cambia de tonalidad.

Conclusión 

Metales 

Sodio: óxido metálico  :base : morado

Potasio: óxido metálico : base : morado 

Magnesio: óxido metálico: base: morado

Aluminio: óxido metálico : base: azul

Zinc: óxido metálico :base: azul-morado 

No metales

Azufre:óxido no metálico: ácido: rojo 

Carbono: óxido no metálico: ácido: rojo

Comentario de diálogos

*Dialogo 1 "sustancias"

Esta página  te ayuda a dar un repaso de lo que son las sustancias, poner a prueba tus conocimientos sobre este tema. 

*Dialogo 2 "mezclas"

En este diálogo se muestran ejemplos con los cuales la comprensión del tema es más fácil. Te enseña la clasificación de mezclas en homogéneas y heterogéneas. Al final te da una  conclusión de lo visto y si no comprendiste o no por completo esta ayuda.

*Dialogo 3 "balanceo"

Las actividades de este diálogo son un poco difíciles ya que si no sabes aún como balancear te confunde pero al comprender bien lo que tarará de explicar los ejercicios son fáciles. Cuesta un poco de trabajo pero así se aprende a balancear  

Diálogos

Diálogo 1: Balanceo de ecuaciones químicas por método de inspección 

* Método de inspección 

Se efectúa por la inspección visual. Para ecuaciones sencillas generalmente para 4 sustancias químicas.

Ejemplo:

Descomposición de clorato de potasio 

2KCl3 (s)--> 2 KCl (s) +3 O2 (g)

Si se hace un balance elemento a elemento se observa que:

2mol de K en los reactivos= 2 mol de K en los productos 

2 mol de Cl en los reactivos= 2 mol de Cl en los productos 

6 mol de O en los reactivos= 6 mol de O en los productos.

Diálogo 2 mezcla 

* Ejemplos de mezcla heterogéneas

1.- aceite con alcohol

2.- ensalada de frutas 

3.- emparedado

4.- agua con arena

5.- sopa de verdura

*Ejemplos de mezclas homogéneas 

1.- agua de limón

2.- café 

3.- mayonesa 

4.- agua con azúcar 

5.- agua con sal.

Diálogo 3 sustancias puras

*ejemplos de sustancias puras 

1.- hidrógeno 

2.- litio

3.- sodio

4.- potasio

5.- magnesio

Sintesis y ejercicios del portal académico cch unam

En este portal aprendemos la importancia del oxígeno en el proceso de reacción. Con metales y no metales como también su cambio en agua.

Este proceso es conocido coml oxidación es muy frecuente encontrarlo en tuberías y en materiales de herrería. La oxidación también tiene que ver con la combustión
El oxigeno es el elemento mas abundante en el planeta ocupa casi el 50% de masa de la corteza terrestte; el oxígeno reacciona tanto con metales como con no metales

Tambien nos habla sobre el balanceo, el cual consiste en igualar el numero ded atomos de cada elemento.

EJERCICIOS

Las respuestas son:

Nomenclatura 1

1) anhídrido nítrico 

2)pentaoxido de dinitrogeno

3)FeO

4)óxido de hierro III

5)ácido hipocloroso

6)monoxoclorato de hídrogeno

7)Al2O3

8)trióxido de dialuminio

9)óxido cobaltico

10)óxido de cobalto III

NOMECLATURA 2:

1)ácido sulfúrico 

2)sulfato IV

3)óxido de sodio

4)óxido de disodio

5)hidróxido bariaco

6)hidróxido de bario

7)anhídrido yodico

8)óxido de yodo

9)bromuro de hidrógeno 

10)ácido bromhidrico 

Últimos ejercicios

Del portal académico cch unam 

Segundo semestre