Práctica 1"reacciones de ácidos y bases"

Práctica- reacciones de ácidos y bases

Objetivos:

1. Obtención de óxidos metálicos de calcio,aluminio, magnesio, hierro y zinc.

2. Obtención de la base a partir de la reacción óxido metálico + agua.

3. Obtención  de óxido de azufre

4. Obtención de oxiacidos de azufre y carbón a partir de la reacción del óxido metálico + agua.

Hipótesis 

Con esta prevarica se busca diferenciar un ácido de una base con el color que mostrara cada uno de ellos al agregarle gotas de indicador, este nos mostrara la diferencia.

Si al realizar la reacción sale un tono verde es una sustancia neutra, si el tono es naranja, amarilla o roja es un ácido y si la tonalidad sale de color morado o azul es una base.

Materiales:

1. Tubos de ensayo

2. Vaso de precipitado

3. Mechero

4. Pinzas para tuvo de ensayo 

5. Corcho con manguera

6. Cucharilla para calentar las sustancias 

7. Agua mineral

8. Agua destilada

9. Indicador universal

10. Gotero 

11. Cerillos

12. Matraz

Sustancias

Metales.

1. Potasio 

2. Zinc

3. Sodio

4. Magnesio

5. Aluminio 

No metales.

1. Azufre

2. Carbono

Reacción de potasio

 Se pone en el vaso precipitado 100 ml de agua y se colocan 10 gotas de indicador universal. Al terminar se le agrega una pizca de potasio y se observa una pequeña chispa.

Reaccion de magnesio

Se toma un tuvo de ensayo y se le coloca agua destilada 1 ml y dos, máximo 3 gotas de indicador universal, se le agrega magnesio previamente calentado en el mechero se observa  que la mezcla es de una tonalidad morada.

Reacción de aluminio 

Se toma un tuvo de ensayo y se le agrega agua destilada 1 ml, 2 gotas de indicador universal y se agrega el aluminio previamente calentado en el mechero se observa una tonalidad azul 

Reacción de zinc

Se toma un tuvo de ensayo se le agrega agua destilada 1 ml, 2 gotas de indicador universal y se le agrega zinc previamente calentado y se observa una tonalidad media entre azul y morado

Reacciones de los no metales ,(ácidos )

Reacción de carbono 

A un vaso de precipitado se le agrega agua destilada con unas gotas de indicador se le pone el tapón con la manguera al agua mineral, al introducirse el gas del agua a la sustancia cambia de tonalidad de amarillo a rojo.

Reacción de azufre

Esta se hace al último ya que su olor es muy fuerte y desagradable.

Se toma el Matraz y se le coloca 20 ml de agua destilada, gotas de indicador y se calienta el azufre y cuando este comience a soltar gas se introduce en el Matraz pero no tocando el fondo si no 2cm antes de la sustancia se captura el gas que saque el polvo y se mezcla con la sustancia así este cambia de tonalidad.

Conclusión 

Metales 

Sodio: óxido metálico  :base : morado

Potasio: óxido metálico : base : morado 

Magnesio: óxido metálico: base: morado

Aluminio: óxido metálico : base: azul

Zinc: óxido metálico :base: azul-morado 

No metales

Azufre:óxido no metálico: ácido: rojo 

Carbono: óxido no metálico: ácido: rojo

Comentario de diálogos

*Dialogo 1 "sustancias"

Esta página  te ayuda a dar un repaso de lo que son las sustancias, poner a prueba tus conocimientos sobre este tema. 

*Dialogo 2 "mezclas"

En este diálogo se muestran ejemplos con los cuales la comprensión del tema es más fácil. Te enseña la clasificación de mezclas en homogéneas y heterogéneas. Al final te da una  conclusión de lo visto y si no comprendiste o no por completo esta ayuda.

*Dialogo 3 "balanceo"

Las actividades de este diálogo son un poco difíciles ya que si no sabes aún como balancear te confunde pero al comprender bien lo que tarará de explicar los ejercicios son fáciles. Cuesta un poco de trabajo pero así se aprende a balancear  

Diálogos

Diálogo 1: Balanceo de ecuaciones químicas por método de inspección 

* Método de inspección 

Se efectúa por la inspección visual. Para ecuaciones sencillas generalmente para 4 sustancias químicas.

Ejemplo:

Descomposición de clorato de potasio 

2KCl3 (s)--> 2 KCl (s) +3 O2 (g)

Si se hace un balance elemento a elemento se observa que:

2mol de K en los reactivos= 2 mol de K en los productos 

2 mol de Cl en los reactivos= 2 mol de Cl en los productos 

6 mol de O en los reactivos= 6 mol de O en los productos.

Diálogo 2 mezcla 

* Ejemplos de mezcla heterogéneas

1.- aceite con alcohol

2.- ensalada de frutas 

3.- emparedado

4.- agua con arena

5.- sopa de verdura

*Ejemplos de mezclas homogéneas 

1.- agua de limón

2.- café 

3.- mayonesa 

4.- agua con azúcar 

5.- agua con sal.

Diálogo 3 sustancias puras

*ejemplos de sustancias puras 

1.- hidrógeno 

2.- litio

3.- sodio

4.- potasio

5.- magnesio

Sintesis y ejercicios del portal académico cch unam

En este portal aprendemos la importancia del oxígeno en el proceso de reacción. Con metales y no metales como también su cambio en agua.

Este proceso es conocido coml oxidación es muy frecuente encontrarlo en tuberías y en materiales de herrería. La oxidación también tiene que ver con la combustión
El oxigeno es el elemento mas abundante en el planeta ocupa casi el 50% de masa de la corteza terrestte; el oxígeno reacciona tanto con metales como con no metales

Tambien nos habla sobre el balanceo, el cual consiste en igualar el numero ded atomos de cada elemento.

EJERCICIOS

Las respuestas son:

Nomenclatura 1

1) anhídrido nítrico 

2)pentaoxido de dinitrogeno

3)FeO

4)óxido de hierro III

5)ácido hipocloroso

6)monoxoclorato de hídrogeno

7)Al2O3

8)trióxido de dialuminio

9)óxido cobaltico

10)óxido de cobalto III

NOMECLATURA 2:

1)ácido sulfúrico 

2)sulfato IV

3)óxido de sodio

4)óxido de disodio

5)hidróxido bariaco

6)hidróxido de bario

7)anhídrido yodico

8)óxido de yodo

9)bromuro de hidrógeno 

10)ácido bromhidrico 

Últimos ejercicios

Del portal académico cch unam 

Segundo semestre

JOHN DALTON	JOHN THOMSON	ERNEST RUTHERFORD	NIELS BOHR
POSTULADOS 1.-Propuso que los átomos son indestructibles, e indivisibles. 2.-Los átomos son iguales entre si, tienen la misma masa  y propiedades. 3.-Pueden formar compuestos en una relación 1:1.           A+B-àAB. APORTACIONES 1.-El átomo con forma esférica. 2.-El modelo es compacto.	POSTULADOS 1.-La materia es eléctricamente neutra, lo que da a conocer que además de electrones hay cargas positivas. Esto da como resultado un equilibrio de cargas. 2.-Es posible extraer electrones de los átomos, pero no del mismo modo las cargas positivas. 3.-Desmiente que el átomo sea indivisible. APORTACIONES 1.-Crea un modelo compacto e indestructible. 2.-Descubre el electrón a través de sus experimentos con los rayos catódicos. 3.-Partículas = masa y carga.	POSTULADOS 1.-Propuso que el átomo tiene núcleo y este esta compuesto por cargas positivas comprimidas. 2.-El átomo no es compacto. 3.-Los electrones giran alrededor del núcleo en orbitas con forma elíptica. APORTACIONES 1.-Confirmo que el átomo tiene fuerzas. Como :       mecánica: centrifuga , centrípeta.                    Magnéticas. 2.-Cargas eléctricas. 3.-Trayectoria en elipse. 4.-Y que los protones>electrones.	POSTULADOS 1.-Propone un modelo atómico que cuantifica. 2.-Demuestra que el átomo debe girar alrededor del núcleo en orbitas circulares. 3.-Propone los niveles de energía en el átomo (2n2donde n es un numero del 1 al 7). APORTACIONES 1.-Realiza un modelo atómico capaz de explicar la estabilidad de la materia y los espectros de emisión y absorción discretos que se observan en losgases. 2.-Por tanto deduce que un electrón para cambiar de nivel, este  debe emitir o absorber energía. 3.-Las orbitas son circulares y los electrones giran alrededor del núcleo sin irradiar energía.

JOHN DALTON 

JOHN THOMSON

ERNEST RUTHERFORD

NIELS BOHR

ESPECTROS DE SALES Y METALES

• OBJETIVO

Con ayuda del espectroscopio observaremos el tipo de espectro de sales, metales y así poder comprender como clasifico cada elemento Borh.

• MATERIALES

1. ESPECTROSCOPIO
2. CLORURO DE SODIO
3. CLORURO DE POTASIO
4. CLORURO DE MAGNESIO
5. CLORURO DE ESTRONCIO
6. CLORURO DE CALCIO
7. CLORURO DE COBRE
8. ALAMBRE DE COPPER
9. ÁCIDO CLORHÍDRICO
10. VASIJA DE PORCELANA
11. MECHERO
12. LAMPARAS DE COPPER: ARGÓN, NEÓN, HIDRÓGENO.

• CLORURO DE MAGNESIO

1. Colocar el mechero y enciender lo de forma que la llama azul sea en mayor proporción que la llama naranja. Ahora con el alambre toma un poco de cloruro de magnesio, enfoca el espectroscopio y acerca la sustancia en donde se forma el pico color azul.



MAGNESIO AL FUEGO.

2. a través del espectroscopio se observa un espectro de emisión con los siguientes colores y una pequeña chispa:

ESPECTRO DEL CLORURO DE MAGNESIO.

• CLORURO DE CALCIO

1. Con ácido clorhídrico se limpia el alambre y ahora toma el cloruro de calcio, enfoca el espectroscopio y acerca al pico de la llama azul la sustancia.

   

   CLORURO DE CALCIO AL FUEGO.

2. Esta vez observamos un espectro continuo como el siguiente y una llama naranja:

   

   ESPECTRO DEL CLORURO DE CALCIO.

• CLORURO DE POTASIO.

1. limpiar el alambre y ahora tomamos el cloruro de potasio, enfocamos el espectroscopio y acercamos la sustancia al pico de la flama azul.

   

   CLORURO DE POTASIO AL FUEGO.
2. Observamos un espectro de emisión  y una flama verde:

   

   ESPECTRO DEL CLORURO DE POTASIO.

• CLORURO DE ESTRONCIO

1. limpiar el alambre y tomar  el cloruro de estroncio, enfocar el espectroscopio y acerca la sustancia al pico de la llama azul.

   

   AL MOMENTO DE ACERCAR EL CLORURO DE ESTRONCIO AL FUEGO.

2. Observamos un espectro de emisión y una flama roja:

   

   ESPECTRO DEL ESTRONCIO.

• CLORURO DE COBRE

1. limpiar el alambre y toma el cloruro de cobre, enfocar el espectroscopio y acercar la sustancia al pico de la llama azul.

   

   AL MOMENTO DE ACERCAR EL CLORURO DE COBRE AL FUEGO.

2. se observa un espectro de absorción y una flama rojo-anaranjado:

ESPECTRO DEL CLORURO DE COBRE.

• CLORURO DE SODIO

1. Limpiar el alambre y tomar un poco de cloruro de sodio, enfocamos el espectroscopio y acercamos la sustancia a la flama .

   

   AL MOMENTO DE ACERCAR EL CLORURO DE SODIO A LA FLAMA.

2. se observa un espectro de absorción  y un leve chispazo en la flama:

ESPECTRO DEL CLORURO DE SODIO.

• ESPECTROS DE METALES -NEON

1. -Neón (gas noble que se le está aplicando corriente eléctrica); Presentado en un tubo de descarga (desprendiendo color rojizo)

LAMPARA DE NEON

2.Argón (gas noble que se le está aplicando corriente eléctrica); Presentado en un tubo de descarga (desprendiendo color morado)

LAMPARA DE ARGON

3. Hidrógeno (gas noble que se le está aplicando corriente eléctrica); Presentado en un tubo de descarga (desprendiendo color rosa mexicano)

LAMPARA DE HIDROGENO.