Sintesis de agua

PRACTICA 3:

Síntesis de agua

SÍNTESIS DE AGUA

Los compuestos son combinaciones químicas de los elementos. Cuando se unen dos o mas para formar un compuesto se lleva a cabo una reacción química llamada síntesis o combinación. Muchas reacciones químicas de los elementos para formar  compuestos son espectaculares, pero estas deben efectuarse en un laboratorio

                                                                                                  PROBLEMA 

¿Que ocurre cuando reaccionan entre sí el hidrógeno y el oxigeno?

Hipótesis:

Al reaccionar el hidrógeno con el oxigeno se podría formar agua (H2O) ya que se requiere de ambos para formarlo.

Objetivo:

Observar una reacción química de síntesis. 

MATERIALES:

1 botella de coca-cola de 600 ml (vidrio) con tapón de corcho

1 tubo de ensayo con un tubo de vidrio en forma de L con una manguera.

1 tapón de corcho

1 tubo de ensayo

1 bandeja

Agua oxigenada

Agua

Ácido  clorhídrico

Magnesio de potasio

Limadura de Zinc

Encendedor

PROCEDIMIENTO:

                                                                                         Producción de hidrógeno:

©       Se llena la mitad de la bandeja con agua

©       Se marca la botella en 3 partes iguales

©       Se llena la botella de coca-cola con la misma agua de la bandeja (completamente llena)

©       Sin dejar escapar el agua se voltea la botella.

©       Después a un tubo de ensaye se le coloca el acido clorhídrico y el zinc e inmediatamente se la coloca el tapon  con la manguera y se introduce dentro de la botella sin sacarla del agua.

©       Cuando se llene la botella de hidrogeno a las dos terceras partes se saca la manguera y se detiene de manera vertical para que no se salga.

©       En el otro tuvo de ensaye se coloca agua oxigenada y manganeso e igual que el paso anterior se le coloca el tapon y se mete la manguera en la botella.

                                                         

©       Cuando la botella se llene de gas se saca verticalmente para que no se salga el gas y se le coloca un tapon.

©       Para ver la reacción de los gases se necesita un factor energético en este caso el fuego, se coloca la botella en posición horizontal, se retira el tapon y rápido se coloca fuego en la voca de la botella.

                                                       

I.- OBTENCION DE HIDROGENO (H2)

2HCL_(ac) + Zn_(s) à H_{2 (g)}+ ZnCl₂
Es una reacción química de sustitución simple e irreversible.

se utiliza acido clorhídrico que esta en un estado acuoso mas zinc que esta en estado solido, actúan, hacen una reacción química que da como resultado una molécula de hidrogeno formada por dos átomos en estado gaseoso.

II.- OBTENCION DE OXIGENO (O2)
                           
                                LUZ

2H₂O_2(l) -------------------->  2H₂O_(l) + O_{2 (g)} + CALOR

                              MnO2

reacción química de  descomposición, exotérmica y esta es irreversible.
Es decir, el compuesto de una molécula formada por dos átomos de hidrogeno y dos de oxigeno en estado liquido al usar como catalizadores la luz y el oxido de manganeso dan como resultado de la reacción una molécula de oxigeno formada por dos átomos en estado gaseoso mas la energía calorífica ya que este compuesto se calienta por si solo.

III.- OBTENCION DE AGUA (H2O)

2H_2(g) + O_2(g) à 2H₂O + LUZ + CALOR

reacción química de síntesis o adición, exotérmica e irreversible.

Es una molécula de hidrógeno formada por dos átomos en estado gaseoso mas una molécula de oxigeno formada por dos átomos en estado gaseoso dan como resultado de una reacción a un compuesto de una molécula formada por dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxigeno mas la luz y la energía calorífica que hacen que salga la flama y después de esta se da el agua.

• PROPIEDADES CARACTERISTICAS

PROPIEDADES CARACTERISTICAS	H2	O2	H2O
PUNTO DE FUSION (ºC)	-259 °C	-223 °C	0 °C
PUNTO DE EBULLICION(ºC)	-253 °C	-183 °C	100 °C
DENSIDAD	0,0899 kg/m3	1,429 kg/m3	1000 kg/m3; 1g/cm3
SOLUBILIDAD	ES POCO SOLUBLE EN AGUA POR SER UNA MOLECULA NO POLAR. CERCANO   A CERO	54,2 mg/l.	SOLUBLE CON    CASI TODO  LOS SOLUTOS.

CONCLUSIÓN:

Al separar los gases y aplicarles fuego se nota una flama dentro de la botella y en la boca de la botella se ve un poco de agua.

Esto explica que mi hipótesis era correcta.

Cada uno de los elementos que conforma el compuesto tiene diferentes propiedades es por eso que se les llama propiedades características como se puede ver en la tabla van variando las cantidades según el elemento y compuesto. Se puede observar que entre el H2, el O2 y el H2O tiene mayor punto de fusión el H2 lo que significa que el O2 se funde mas rápido que el H2 y que el H2O no se funde a ninguna temperatura, en el punto de ebullición se observa que el H2O se evapora mas rápido que los otros dos elementos, en la densidad se observa que el O2 es mas denso que el H2 y el H2O.
En la solubilidad encontramos que el H2 es poco soluble en agua debido a que es una molécula no polar y el agua es una sustancia mas polar; en el O2 se tiene que es 54,2mg/l soluble en 100 g de agua; mientras que en el caso del agua es soluble con casi todos los solutos.